رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

sadaalomma




الكترونات الفالنسية في ذرة الصوديوم

رتب الكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم

ذرة الصوديوم هي عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ولها الرمز Na والعدد الذري 11. تحتوي ذرة الصوديوم على بنية إلكترونية معقدة تتألف من ثلاثة مجالات طاقة رئيسية: الطاقة الأولى والثانية والثالثة. سنتعرف في هذا المقال على ترتيب الكترونات في كل مجال طاقة ودورها في الخصائص الكيميائية للصوديوم.

في المجال الأول للطاقة، يوجد فقط كترون واحد في ذرة الصوديوم. هذا الكترون يعتبر الكترون القشرة الخارجية ويسمى الكترون الفالنسي. يحتوي الكترون الفالنسي على طاقة أعلى من الكترونات الأخرى في الذرة، وهذا يعني أنه يمكنه المشاركة في التفاعلات الكيميائية وتشكيل الروابط الكيميائية مع عناصر أخرى.

في المجال الثاني للطاقة، يوجد ثمانية كترونات في ذرة الصوديوم. هذه الكترونات تملأ القشرة الثانية وتساهم في زيادة استقرار الذرة. يتم توزيع الكترونات القشرة الثانية في أربعة أزواج، حيث يوجد زوجان من الكترونات في كل مدار. هذا التوزيع يساعد في تقليل طاقة الذرة وجعلها أكثر استقرارًا.

في المجال الثالث للطاقة، يوجد ثمانية كترونات أيضًا. هذه الكترونات تملأ القشرة الثالثة وتساهم في زيادة استقرار الذرة بشكل أكبر. يتم توزيع الكترونات القشرة الثالثة في أربعة أزواج أيضًا، مما يجعل الذرة أكثر استقرارًا